反应的活化能越大，反应速率越大；反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小？对吗？！

反应的活化能越大，反应速率越大；反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小？对吗？！

对，在化学反应中，为了使反应发生必须对反应物增加的能量。　　不同温度下分子能量分布是不同的。图2是不同温度下分子的能量分布示意图。当温度升高时，气体分子的运动速率增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大。图2中曲线t1表示在t1温度下的分子能量分布，曲线t2表示在t2温度下的分子能量分布(t2>t1)。温度为t1时活化分子的多少可由面积A1反映出来；温度为t2时，活化分子的多少可由面积A1+A2反映出来。从图中可以看到，升高温度，可以使活化分子百分数增大，从而使反应速率增大。